Question

把30g鋅放入200g未知濃度的稀硫酸中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g．求：
（1）原稀硫酸的溶質質量分數(shù)；
（2）反應后的溶液的主要質量分數(shù)；
（3）未反應的鋅的質量是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應停止后，鋅有剩余，說明稀硫酸已完全反應；
根據(jù)反應后溶液質量增加6.3g，可利用反應的化學方程式由反應前后H₂SO₄與硫酸鋅的差量，利用差量法計算生成硫酸鋅的質量和氫氣的質量及參加反應鋅的質量和H₂SO₄的質量；并且可由反應前稀硫酸的質量與增加質量和求得反應后溶液的質量，硫酸鋅質量與反應后溶液質量比可求得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設參加反應的鋅的質量為x，參加反應H₂SO₄的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z，生成氫氣的質量為w．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液質量增加
65  98   161   2     161-98=63
x   y     z     w       25.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

w

=

63

25.2g

x=26g
y=39.2g
z=64.4g
w=0.8g
（1）原稀硫酸的溶質質量分數(shù)=

39.2g

200g

×100%=19.6%；
（2）反應后的溶液的硫酸鋅質量分數(shù)=

64.4g

26g+200g-0.8g

×100%=28.6%；
（3）未反應的鋅的質量=30g-26g=4g
答：（1）原稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%；
（2）反應后的溶液的硫酸鋅的質量分數(shù)為28.6%；
（3）未反應的鋅的質量是4g．

點評：反應前后溶液中溶質由H₂SO₄變成硫酸鋅，根據(jù)反應中兩物質相對分子質量的差進行計算，可使計算過程變得簡便．