Question

【題目】甲乙丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應，所得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
金屬混合物的質(zhì)量(g)	10	10	20
稀硫酸的質(zhì)量(g)	100	120	100
反應后，過濾所得干燥固體的質(zhì)量(g)	4.4	4.4	14.4

請計算：

(1)_______中鐵和稀硫酸恰好完全反應

(2)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

(3)計算鐵和稀硫酸恰好完全反應時生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）________。

Answer 1

【答案】甲 56% 14.4%

【解析】

（1）由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應，因此應該用甲中數(shù)據(jù)進行計算。

（2）甲中反應后，過濾得干燥固體質(zhì)量是銅的質(zhì)量，即銅的質(zhì)量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質(zhì)量=10g-4.4g=5.6g。金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=；

（3）設:5.6g的鐵與100g稀硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。。

x=0.2g；

y=15.2g；

鐵和稀硫酸恰好完全反應時生成物的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。