Question

科學家設想利用特殊太陽能加熱器捕捉CO₂，然后再釋放CO₂、利用CO₂，以實現(xiàn)碳循環(huán)．

回答下列問題：
（1）海洋能吸收一定量的CO₂，寫出反應的化學方程式

 

．
（2）步驟1的化學方程式為

 

．
（3）為驗證步驟2中的碳酸鈣完全分解，設計實驗的步驟為：取少量固體于試管中，滴加足量

 

，觀察到試管內(nèi)

 

，證明碳酸鈣完全分解．
（4）上述設想的優(yōu)點有

 

（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能      c．可全地域全天候使用
（5）CO₂是寶貴的碳氧資源．在催化劑作用下，CO₂和H₂能合成甲醇（CH₃OH），同時有水生成，寫出反應的化學方程式

 

．甲醇進一步氧化最終得到甲酸，它具有酸的通性；將甲酸的濃溶液滴到石蕊試紙上，石蕊試紙的顏色變?yōu)?div id="0sj9eyj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．

Answer 1

考點：二氧化碳的化學性質(zhì),溶液的酸堿度測定,證明碳酸鹽,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）由水和二氧化碳反應生成碳酸去分析；
（2）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應生成碳酸鈣去分析；
（3）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；
（4）上述設想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應條件是光照，則夜晚不能進行；
（5）在催化劑作用下，CO₂和H₂能合成甲醇（CH₃OH），同時有水生成，故反應的化學方程式為：CO₂+3H₂ 

催化劑  .

 CH₃OH+H₂O；甲酸具有酸的通性，所以能使紫色石蕊溶液變紅．

解答：解：（1）水和二氧化碳反應生成碳酸；故反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應生成碳酸鈣；故反應的化學方程式為：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；故答案為：CaO+CO₂

400℃  .

CaCO₃；
（3）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；故答案為：鹽酸       無氣泡產(chǎn)生；
（4）上述設想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應條件是光照，則夜晚不能進行；故答案為：a b；
（5）在催化劑作用下，CO₂和H₂能合成甲醇（CH₃OH），同時有水生成，故反應的化學方程式為：CO₂+3H₂ 

催化劑  .

 CH₃OH+H₂O；由題意可知：甲酸具有酸的通性，所以能使紫色石蕊溶液變紅；故答案為：CO₂+3H₂ 

催化劑  .

 CH₃OH+H₂O       紅．

點評：題目主要考查了知道反應物和生成物書寫化學方程式的方法及學生分析問題和解決問題的能力．