Question

把2g鐵粉和銅粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物的總質量比反應前各物質的總質量減少了0.04g（不考慮水的蒸發(fā)）．求原混合物中銅的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則總質量減少的就是生成氣體的質量（氣體逸出，質量減少）．因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應，故混合物中只有鐵參與反應；利用鐵與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出混合物中鐵的質量，進而求出銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：由題意可知，生成的氫氣的質量為0.04g
設參加反應的鐵的質量是x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.04g

56

2

=

x

0.04g

       解得x=1.12g
銅粉的質量分數=

2g-1.12g

2g

×100%=44%
答：原混合物中銅粉的質量分數為44%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．