Question

16．如圖為某種補(bǔ)鈣劑說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.56g．試計(jì)算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1g．
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.8g．
（3）反應(yīng)所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由說明書可知，使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此答題．
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y．
完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.56g=0.44g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        0.44g
∴$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$
解之得：x=1g，y=1.11g．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{100}$×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為：1g×2×40%=0.8g．
（3）反應(yīng)所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1.11g}{10g+1.11g-0.44g}$×100%=10.4%．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1g，（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.8g，（3）反應(yīng)所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析已知條件中的數(shù)量關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解答．