Question

【題目】以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：

(1)l～18號元素中最外層有2個電子的原子有______、Be、Mg(填元素符號)。

(2)氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，在室溫時為晶體，在低于室溫時會變成非晶體，高于87℃時會分解為鈉單質(zhì)及氮氣，氮化鈉的化學式是___________。

(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(y≠0)，當x－y=8時該粒子的符號為________。

(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。與N2O互為等電子體的粒子符號為_________。

Answer 1

【答案】He Na3N S2- CO2

【解析】

利用l～18號元素的結(jié)構(gòu)示意圖以及化合價與最外層電子數(shù)的關系解答。

(1) 根據(jù)l～18號元素的核外電子排布的規(guī)律知，最外層有2個電子的原子有：2號元素He，4號元素Be，12號元素Mg，故填：He；

(2)氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其原子最外層電子數(shù)為5，易得3個電子，形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮元素的化合價可顯-3價，而金屬鈉通常顯+1價，則氮化鈉的化學式為Na3N，故填：Na3N；

(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，從結(jié)構(gòu)示意圖可知在原子中的等量關系：x=10+y，而此題的信息是x-y=8，即x=8+y，說明此粒子結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，而在離子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以y=8，代入等式知x=16，核外電子數(shù)為18個，質(zhì)子數(shù)為16的元素是硫元素，所以此粒子是硫離子，符號為S2-，故填：S2-；

(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。N2O的原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，而CO2的原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，所以CO2與N2O互為等電子體。故填：CO2。