Question

12．復(fù)習(xí)時，老師引導(dǎo)我們回顧了幾個探究實驗．
探究1：研究常見物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入鋅粒	有氣泡生成	證明研究結(jié)論正確

探究2：在化學(xué)實驗室里，小亮發(fā)現(xiàn)有一瓶敞口的標(biāo)有固體NaOH的藥品，已變成了白色粉末，他大膽的猜想并設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證，請一起完成：
[提出假設(shè)]：白色粉末可能是：①NaOH   ②Na₂CO₃③NaOH與Na₂CO₃混合物
【部分實驗用品】：稀鹽酸，BaCl₂溶液、澄清石灰水、酚酞試液、PH試紙（供選）

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
①取少量白色粉末，滴加稀鹽酸溶液	有氣體生成	該白色粉末中一定含有碳酸鈉
②另取少量白色粉末溶于水，滴加酚酞 溶液	溶液變紅色	表明溶液呈堿性性，結(jié)合實驗步驟①可推知假設(shè)中②或③均可能成立．
③另取少量白色粉末來溶于水，滴加氯化鋇溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止．過濾，取少量濾液用酚酞試液來實驗．	酚酞試液沒有變色	該白色粉末一定是Na2CO3

Answer 1

分析 探究1：根據(jù)題干中的信息，我們在做題時主要考慮鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，來證明鹽酸的存在；
探究2：氫氧化鈉露置在空氣中容易和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，而生成碳酸鈉，所以通�？梢酝ㄟ^加入稀鹽酸或是稀硫酸的方式來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，但是在檢驗氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)時，應(yīng)先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗剩余溶液是否顯堿性，若顯堿性則證明部分變質(zhì)，否則全部變質(zhì)，可以據(jù)此來解答該題．

解答 解：探究1：由題中pH＜7，鹽酸過量，要驗證鹽酸過，考慮到鹽酸的化學(xué)性質(zhì)能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象明顯，所以向其中加入鋅粒來驗證鹽酸的存在．
故答案為：鋅粒；
探究2：①氫氧化鈉和碳酸鈉中能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生；
②根據(jù)現(xiàn)象試液變成紅色，可知是酚酞試液遇到了堿性溶液，由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都顯堿性；
③要驗證氫氧化鈉是部分本質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)該先加入過量的氯化鋇排除碳酸鈉堿性的干擾，再滴加酚酞試液，若變成紅色，說明是部分變質(zhì)；若沒有變色，則是完全變質(zhì)；根據(jù)結(jié)論是碳酸鈉，因此是完全變質(zhì)；故答案為：

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
①稀鹽酸		碳酸鈉
②酚酞		堿性； ②或 ③．
③氯化鋇； 酚酞試液．	酚酞試液沒有變色

點(diǎn)評 在檢驗氫氧化鈉是否是部分變質(zhì)與檢驗是否變質(zhì)是有區(qū)別的，檢驗變質(zhì)只需用鹽酸就可以了，而檢驗部分變質(zhì)，還要檢驗是否有氫氧化鈉，常用氯化鈣溶液或是氯化鋇溶液來進(jìn)行檢驗．