Question

13．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出11號元素形成氧化物的化學式Na₂O．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（3）各寫出一種核外電子排布與氖原子相同的離子符號：陽離子Na⁺、陰離子F^-．
（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．

Answer 1

分析 （1）11號元素為鈉元素其氧化物是氧化鈉；
（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進行解答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系來分析；

解答 解：（1）11號元素為鈉元素其氧化物是氧化鈉；答案：Na₂O
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-．
（4）在同一周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．故填：電子層數(shù)；最外層電子數(shù)依次遞增．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進行分析解題的能力．