Question

鈣元素是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素，如果鈣元素不足，還可以從用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣來補充，俗稱“補鈣”．某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）請通過計算說明：標簽上的說明是否真實？
（2）某人每天需用4片含碳酸鈣的藥物“補鈣”，則他每天鈣元素的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)計算結(jié)果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結(jié)論．
（2）根據(jù)每片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量和碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量即可計算；

解答：解：（1）設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  6.6g

100

x

=

44

6.6g

，
x=15g
則每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為

15g

10

=1.5g，
（2）4×1.5g×

40

100

×100%=2.4g，
答：（1）通過計算可知，該補鈣劑的主要成分碳酸鈣的含量準確．
（2）每天補鈣元素的質(zhì)量是2.4克．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，難度中等．