Question

常溫下二氧化碳是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，二氧化碳能使高錳酸鉀溶液褪色（二氧化碳不能）．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫（Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O）（1）現(xiàn)用亞硫酸鈉與稀鹽酸制取二氧化硫，你選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置是

 

（填“A”或“B”）；
（2）若把適量的二氧化硫氣體通入澄清石灰水，則溶液變渾濁，生成亞硫酸鈣（CaSO₂）和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（3）甲、乙兩同學(xué)通過(guò)查閱資料，得知雞蛋殼主要成分是一種不溶于水的含鈣化合物，他們對(duì)“雞蛋殼主要成分是什么？”進(jìn)行以下探究活動(dòng)：
【實(shí)驗(yàn)操作】：取一根小玻璃棒，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后加入一些稀鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋�。�
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡．玻璃片上的石灰水變渾濁．
【結(jié)論】：甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是

 

，則雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是

 

，則雞蛋殼的主要成分是

 

，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證他的猜想，他的設(shè)計(jì)方案是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,證明碳酸鹽,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳，亞硫酸鈣與稀鹽酸也可以生成二氧化硫解答；

解答：解：
（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體；
（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水，故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃ ↓+H₂O；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳，故甲同學(xué)認(rèn)為生成的氣體是二氧化碳；而適量的二氧化硫氣體通入澄清石灰水，則溶液變渾濁，所以還可能是二氧化硫，則雞蛋殼的主要成分是亞硫酸鈣；取一根小玻璃棒，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后加入一些稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，證明雞蛋殼的主要成分是亞硫酸鈣．
答案：
（1）B
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃ ↓+H₂O
（3）二氧化碳    二氧化硫    亞硫酸鈣   取一根小玻璃棒，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后加入一些稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，證明雞蛋殼的主要成分是亞硫酸鈣．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，反應(yīng)物是固體條件是加熱，選擇給固體加熱裝置，反應(yīng)物是固體和液體，條件是常溫選擇固液常溫型裝置．掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件，注意方程式的書(shū)寫規(guī)則．