18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)們?yōu)榱藦哪骋粡U液（主要是氯化亞鐵和鹽酸）回收金屬鐵，設(shè)計了如下探究過程．
【提出問題】濾渣和濾液的成分是什么？
【實驗過程與分析】
（1）不溶性物質(zhì)一定含有Fe（填化學(xué)式）
【交流與討論】
（2）小明同學(xué)認(rèn)為濾液中一定不含鹽酸，其理由是鐵能與鹽酸反應(yīng)．
（3）小剛同學(xué)認(rèn)為濾液中是否含F(xiàn)eCl2，只要通過觀察濾液的顏色便可確定，請說明他的判斷依據(jù)氯化亞鐵的水溶液為淺綠色；
【實驗拓展】
若濾液中含有兩種溶質(zhì)，想要得到純凈的氯化鋅固體，小組同學(xué)設(shè)計如下方案，首先向濾液中加入足量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，然后將濾液蒸干即可．

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析解答，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，故所得的不溶物中一定含有鐵；故填：Fe；
（2）因為鐵能與鹽酸反應(yīng)，有鐵剩余，故一定不會有鹽酸剩余，故填：鐵能與鹽酸反應(yīng)；
（3）氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，故觀察顏色即可判斷有無氯化亞鐵剩余，故填：氯化亞鐵的水溶液為淺綠色；
【實驗拓展】若濾液中含有兩種溶質(zhì)，則是氯化鋅和氯化亞鐵的混合物，需要將氯化亞鐵除去，可以加入過量的鋅除去氯化亞鐵，然后過濾，將濾液蒸干即可，故填：鋅，蒸干．

點評 掌握常見的金屬的性質(zhì)以及物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比．現(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（　�。�
A．氫氧化鈉B．水C．硫酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵制品可以全部銹蝕的原因是沒有及時清除鐵銹，鐵銹比較疏松，容易吸收水分和氧氣，從而加速銹蝕．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．小明在做“酸堿中和反應(yīng)”實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著，他又向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．
[提出問題]反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是什么？
[提出猜想]化學(xué)興趣小組根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，一致認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
[設(shè)計方案]小紅經(jīng)過認(rèn)真分析，認(rèn)為反應(yīng)后所得的溶液液中還可能存在硫酸，并針對自己的猜想，設(shè)計了下列兩種實驗方案：
 實驗方案實驗步驟  預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
 方案1 取樣，滴入適量的硝酸鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 有硫酸
 方案2 取樣，滴入盛有鋅粒的試管中 有氣泡產(chǎn)生有硫酸 
[反思評價]小組同學(xué)仔細(xì)研究上述兩種實驗方案后，認(rèn)為方案1無法驗證小紅猜想的正確性，理由是硫酸鈉和硫酸都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有硫酸．
[拓展遷移]大家討論后，按正確方案進(jìn)行操作，確認(rèn)了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后所得物質(zhì)的成分時，除了要考慮到生成物外，還有考慮到反應(yīng)物是否有剩余．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．在工業(yè)制得的燒堿中常常會混有三種雜質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉．現(xiàn)有一份工業(yè)燒堿樣品，為了研究它的組成，某小組同學(xué)將其配成溶液后，做如下探究，請你也參與其中．

根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出一個產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【提出猜想】可能含有的雜質(zhì)為：
①碳酸鈉
②硫酸鈉
③碳酸鈉和硫酸鈉
【探究實驗】為了弄清組成，同學(xué)們進(jìn)一步探究，甲對濾渣A展開探究，向濾渣A中滴加足量的稀鹽酸，觀察固體表面有氣泡產(chǎn)生，白色固體完全溶解，結(jié)論是猜想①正確．有人若將鹽酸替換成稀硫酸也可以對上述猜想做出正確判斷，你的觀點是不正確，稀硫酸能和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和二氧化碳．
乙同學(xué)對濾液B展開探究，①取樣，向其中滴加酚酞溶液，實驗看到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色．
②另取樣，向其中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有證明溶液中含有氯化鈉．
【表達(dá)交流】回顧整個探究過程，有人提出最初還可以采用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液，請你對他的觀點給予評價不能，若是使用氯化鋇溶液則無法確定氯化鈉的存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學(xué)實驗小組在鹽的化學(xué)性質(zhì)實驗中進(jìn)行了如圖所示實驗：

此時觀察到A試管內(nèi)的試驗現(xiàn)象是（1）有氣泡產(chǎn)生．
實驗結(jié)束后，將B試管中的混合物過濾后取其濾液再與A試管內(nèi)物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀，再次過濾，得到不溶物和濾液A，小組同學(xué)對濾液中的離子產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下面的探究活動．
【提出問題】濾液中含有什么離子？
A同學(xué)：含有Na+、Cl-、OH-、CO32-
B同學(xué)：含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+
C同學(xué)：含有（2）Na+、Cl-、OH-（填離子符號）
【實驗探究】B同學(xué)為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的碳酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，由此B同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立，A同學(xué)的猜想成立．
【評價與交流】請你評價B同學(xué)的結(jié)論（3）只能證明不含有氫氧化鈣，不能證明有無碳酸鈉．
同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為：B同學(xué)在驗證自己的猜想時，若做完加碳酸鈉的實驗后，重新向濾液加入足量的另一種試劑（4）HCl（填化學(xué)式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分，同學(xué)們最終確定了濾液的成分．
【歸納與總結(jié)】兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)后溶液中離子的組成最簡單的情況是這兩種可溶性物質(zhì)（5）恰好完全反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．乙炔（C2H2）氣體可由碳化鈣固體（CaC2）與水反應(yīng)生成制得，同時生成一種白色固體．
【査閱資料】Ca（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)無氣泡產(chǎn)生．　　　　　　　　
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下兩種可能：
猜想一：CaC03；猜想二：Ca（0H）2
【討論交流】做出猜想一、二的理由是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變．
【進(jìn)行實驗】設(shè)計實驗驗證白色固體不是碳酸鈣．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量的白色固體加入稀鹽酸沒有氣泡生成白色固體不是碳酸鈣
【反思與結(jié)論】猜想一不正確
①按猜想二寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②乙炔和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．如圖所示為氧炔焰切割機，乙炔與氧氣按照2：5體積比混合點燃，焊接效果最好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．設(shè)計一個化學(xué)實驗，證明二氧化碳的溫室效應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減．書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律．

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同步練習(xí)冊答案