Question

【題目】利用下列提供的儀器裝置回答問題：

①儀器名稱：I為________；

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應化學方程式為___________，反應基本類型為_________，可選擇的收集裝置為____________；

③實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為___，為了便于控制反應的發(fā)生和停止，可選擇發(fā)生裝置為____，某同學利用如圖收集二氧化碳，氣體應從_______口進入（填“a”或“b”）；

④如圖 F，判斷 F中反應是否在發(fā)生____（填“是”或“否”），實驗結束后關閉活塞 K后的現象為___；氫能是最理想的能源，若將實驗室用 F 裝置制得的 0.1mol 氫氣全部燃燒掉，大約可以釋放出28.58kJ的熱能，求燃燒掉0.1mol氫氣需要氧氣多少克？______（根據化學方程式計算）。

Answer 1

【答案】試管 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 DE CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ F a 是 氣體繼續(xù)產生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分離時反應停止 1.6

【解析】

①由圖可知，儀器I名稱為試管，故填試管。

②氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

由化學方程式可知，該反應是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應，故填分解反應；

氧氣不溶于水，且密度大于空氣的密度，所以收集氧氣既能用排水法，也能用向上排空氣法，故填DE。

③實驗室制取二氧化碳的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；

裝置F具有玻璃開關，可通過玻璃開關的開閉來控制反應的發(fā)生與停止，故填F；

二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳應從短管進入瓶中，故填a。

④如圖，裝置F中的固體藥品浸沒在液體中，反應正在進行，故填是；

關閉活塞 K后，氣體繼續(xù)產生，由于氣體不能導出，容器中的壓強增大，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分離時反應停止，故填氣體繼續(xù)產生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分離時反應停止；

解：0.1mol氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g

設需要氧氣的質量為x，根據元素守恒可知

4:32=0.2g：x

x=1.6g

答：需要氧氣的質量為1.6g。