Question

10．小莉在實驗室中利用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．她先將2.0g二氧化錳放入盛有68.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，用排水法收集氧氣．等到反應結束，小莉再次稱量錐形瓶中的剩余物，得到剩余物質總質量為66.8g．
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為2.0g．
（2）反應產生氧氣的質量為3.2g．
（3）反應消耗的過氧化氫溶的質量是多少克？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣質量，根據(jù)氧氣質量可以計算過氧化氫的質量．

解答 解：（1）二氧化錳在反應中作催化劑，因此反應前后質量不變，反應結束后，過濾，濾渣是二氧化錳，二氧化錳的質量為2.0g．
故填：2.0．
（2）反應產生氧氣的質量為：2.0g+68.0g-66.8g=3.2g，
故填：3.2．
（3）設：消耗過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
答：消耗過氧化氫的質量為6.8g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．