下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、礦石煉鐵B、蔗糖溶解
C、水分蒸發(fā)D、鹽酸揮發(fā)
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答：解：A、礦石煉鐵過(guò)程中有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化．
B、蔗糖溶解過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
C、水分蒸發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
D、鹽酸揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，密封完好但標(biāo)簽殘缺（如圖1所示），已知它可能是NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一種．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列中的
 
．
A、酸   B、堿   C、鹽
（2）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性
Ⅱ、室溫（20℃）時(shí)四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g3610921.59.6
【得出結(jié)論】根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：“10%”和如表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【繼續(xù)探究】a．取少量該試劑滴入酚酞溶液中，酚酞變紅色，則該溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），由此可推測(cè)這瓶試劑不可能是
 
．
b．為了確定該溶液是哪種試劑，他又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
 
產(chǎn)生大量氣泡該溶液是
 


化學(xué)方程式為
 
（3）氫氧化鈉可與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)之后，同學(xué)們進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“金屬與酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，細(xì)心的小兵發(fā)現(xiàn)不同小組鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢不一，小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的純度有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同純度的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程中，用前9min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行如表所示四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如表．
 實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試劑 前9min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL） 
 不同純度的鋅不同體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 
a 純鋅 30mL30% 564.3 
b 含雜質(zhì)的鋅30mL30% 634.7 
c 純鋅30mL20% 449.3 
d 純鋅40mL30% 602.8 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）小兵用如圖所示裝置用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從導(dǎo)管口
 
（填d或f）進(jìn)；選用量筒測(cè)量排出水的體積，收集并測(cè)量氫氣的體積．

【收集證據(jù)】
（3）要比較鋅的純度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
．
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論：①純鋅與酸的反應(yīng)速率比含雜質(zhì)的鋅與酸的反應(yīng)速率更
 
．
          ②酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越
 
．
【評(píng)價(jià)與反思】
（5）如表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)．
 時(shí)段（均為1分鐘）第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘 
 H2的體積33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于結(jié)晶水合物的是（　�。�
A、食鹽B、硝酸鉀
C、硝酸鈉D、膽礬

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的應(yīng)用不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
①在食品袋內(nèi)充氮?dú)夥栏谟枚趸紲缁稷垩鯕庥糜跉夂涪苡萌紵南灎T照明．
A、①②B、③④
C、①③④D、①②③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)可以幫助人們正確鑒別生活中的物質(zhì)，提高生活質(zhì)量，下列鑒別物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D
待區(qū)分物質(zhì) 面粉
奶粉		 硬水
蒸餾水		 純堿
燒堿		 鐵粉
四氧化三鐵粉末
鑒別方法 加碘酒 加肥皂水 加稀硫酸 用磁鐵吸引
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖．下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a處形成淺綠色溶液
B、b處形成大量氣泡
C、c處反應(yīng)生成氯化鈉
D、d處溶液呈紅色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究都離不開實(shí)驗(yàn)裝置．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）在初中可同時(shí)用來(lái)制取O2，CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．寫出實(shí)驗(yàn)室用此發(fā)生裝置制氧氣的化學(xué)方程式
 
．
（3）有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)在有限的空間里發(fā)生時(shí)，如果反應(yīng)速度過(guò)快，容易引起爆炸．在用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，為預(yù)防爆炸應(yīng)采取的措施是：
 
．
（4）用KClO3制氧氣需加MnO2作催化劑．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．說(shuō)明其原因
 
．
（5）昊云是養(yǎng)魚愛(ài)好者，她發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，常在水中加入過(guò)氧化鈣（CaO2）固體．查閱資料發(fā)現(xiàn)，過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，可以增加水中氧氣的含量，解決魚的吸氧問(wèn)題．
①寫出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②向水中加入過(guò)氧化鈣，除了增加水中氧氣的含量，另一個(gè)目的是
 
．
某同學(xué)把18g不純的過(guò)氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），放入盛有100g水的燒杯中，樣品中的過(guò)氧化鈣與水完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?14.8g．則樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是“XX牌貼身暖寶寶”使用說(shuō)明書，小王等同學(xué)閱讀了使用說(shuō)明后，對(duì)它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
品名XX牌貼身暖寶寶
成分帶內(nèi)物質(zhì)：鐵粉、水、活性炭、食鹽等
內(nèi)袋材料微孔透氣無(wú)紡布
外袋材料不透氣塑料
用法臨使用前，打開外袋取出內(nèi)袋，直接貼在衣服上．
打開外袋后保持溫暖12小時(shí)
（1）袋內(nèi)物質(zhì)中含有的金屬元素至少有
 
種，其外袋材料屬于
 
（填“無(wú)機(jī)非金屬”、“合成”或“復(fù)合”）材料．
（2）初步探究成分及發(fā)熱原理】
【提出問(wèn)題】“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？
【做出猜想】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉氧化（即生銹）的過(guò)程．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，將A袋按使用說(shuō)明打開外袋取出內(nèi)袋；而B袋不打開外袋．并將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中．A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度
 
．		“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與
 
接觸．
步驟224小時(shí)后，分別剪開A、B兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)生黃色溶液；B袋內(nèi)物質(zhì)
 
．		用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)
 
得出結(jié)論】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過(guò)程．
【繼續(xù)探究】小王和同學(xué)們想繼續(xù)探究“暖寶寶”發(fā)熱后，剩余物質(zhì)中是否還含有活性炭，他們?nèi)∵m量A袋內(nèi)物質(zhì)于燒杯內(nèi)，加入過(guò)量
 
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、烘干濾渣．為進(jìn)一步驗(yàn)證黑色濾渣的成分，小王和小李同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)如圖所示的裝置，點(diǎn)燃濾渣，用澄清石灰水驗(yàn)證產(chǎn)物，你認(rèn)為
 
圖的裝置結(jié)論更可靠，理由是
 
．同學(xué)們分析鐵生銹是一個(gè)緩慢氧化的過(guò)程，“暖寶寶”放熱現(xiàn)象之所以很明顯是因?yàn)椋?br />①鐵呈粉末狀，活性炭有
 
性，使鐵能與氧氣、水等接觸充分；
②
 
；
（3）【測(cè)定“暖寶寶”中的含鐵量】
取一片包裝完好的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)方法】取樣品m g，利用如圖丙所示裝置與藥品，測(cè)反應(yīng)后生成氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器，
 
；
②將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；
③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將水準(zhǔn)管
 
（填“上提”或“下移”）．
④等恢復(fù)至室溫，并
 
后，再次記錄量氣管刻度；
【數(shù)據(jù)處理】
若實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為d g/mL，測(cè)得氫氣體積為v mL．則該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
【交流討論】
利用丙裝置，即使操作無(wú)失誤，測(cè)量結(jié)果仍會(huì)偏大，原因是
 
，小王重新設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖丁的實(shí)驗(yàn)裝置，利用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀硫酸體積為V1mL，充分反應(yīng)后，右側(cè)針筒中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)生成的氫氣的體積為
 
 mL．
（4）【測(cè)定“暖寶寶”中的鐵、碳質(zhì)量比】
小李取了一片外袋已有部分破損的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】
①2Fe（OH）3 
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)記錄】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定，新產(chǎn)品的配料中碳粉和鐵粉的質(zhì)量比為
 
，該片已有破損的“暖寶寶”中的剩余鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
 
 g．

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