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實驗室有一瓶試劑,密封完好但標簽殘缺(如圖1所示),已知它可能是NaCl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的一種.
(1)根據受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是下列中的
 

A、酸   B、堿   C、鹽
(2)某興趣小組的同學進行了如下探究:
【查閱資料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性
Ⅱ、室溫(20℃)時四種物質的溶解度數據如表:
物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g3610921.59.6
【得出結論】根據試劑瓶標注的溶質質量分數:“10%”和如表中的溶解度數據判斷,這瓶試劑不可能是
 

【繼續(xù)探究】a.取少量該試劑滴入酚酞溶液中,酚酞變紅色,則該溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),由此可推測這瓶試劑不可能是
 

b.為了確定該溶液是哪種試劑,他又進行了如表實驗:
實驗步驟實驗現象結論及化學方程式
取樣于試管中,滴加
 
產生大量氣泡該溶液是
 


化學方程式為
 
(3)氫氧化鈉可與稀硫酸發(fā)生中和反應,取49g 10%的稀硫酸,向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液,反應過程中溶液的pH變化情況如圖2所示,請計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.
考點:缺失標簽的藥品成分的探究,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,有關溶質質量分數的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,根據化學反應方程式的計算
專題:科學探究
分析:交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構成,不可能含有鈉離子;
【得出結論】根據III中所給數據可以求出在20℃時各物質的飽和溶液的質量分數,可以做出判斷;
【設計實驗并繼續(xù)探究】(1)氯化鈉溶液呈中性,pH等于7;
(2)根據碳酸鈉可以和鹽酸反應可以設計實驗來驗證碳酸鈉的存在;
根據硫酸的質量計算氫氧化鈉的質量,從而計算氫氧化鈉的質量分數
解答:解:【交流討論】酸當中不可能含有鈉離子,故該溶液不可能是酸,故本題答案為:A;
【得出結論】根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為
9.6g
9.6g+100g
×100%=8.8%<10%,所以能夠排除碳酸氫鈉,故本題答案為:NaHCO3;
【設計實驗并繼續(xù)探究】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,而氯化鈉溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化鈉,故本題答案為:NaCl
(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗:根據碳酸鈉可以和鹽酸反應可以設計實驗來驗證碳酸鈉的存在,如果產生氣泡,則說明是碳酸鈉,反之為氫氧化鈉,故本題答案為:
操作步驟實驗現象結論及化學方程式
稀鹽酸(或稀硫酸)碳酸鈉溶液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
解:設氫氧化鈉的質量為x.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     (1分)
80      98
x    49 g×10%
80:98=x:49 g×10%
x=4 g                          (1分)
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:
4g
20g
×100%=20%    (1分)
答:氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%.
故答案為:(1)A (1分)
(2)【得出結論】NaHCO3(1分)
【設計實驗】
a.>(1分)    NaCl (1分)
b.稀鹽酸或稀硫酸(1分)     Na2CO3 (1分)
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
(3)解:設氫氧化鈉的質量為x.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     (1分)
80      98
x    49 g×10%
80:98=x:49 g×10%
x=4 g                          (1分)
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:
4g
20g
×100%=20%    (1分)
答:氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%.
點評:本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別,還考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力,難度不大,可依據相關物質的性質逐漸分析得出結論.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列應用與化學方程式、基本反應類型都正確的是( 。
A、治療胃酸過多癥    2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O    中和反應
B、鐵與稀硫酸反應制氯氣    2Fe+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2↑    置換反應
C、雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3    化合反應
D、吸收二氧化氣體    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組以“金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律”為課題,進行下面探究活動:

【提出問題】濾渣和濾液的成分是什么
【實驗分析】濾渣A的成分中一定含有
 
,發(fā)生反應的方程式
 

【交流與評價】小明認為廢液B中一定沒有鹽酸,其理由是
 

【反思與結論】小紅反思后完成了下面實驗,于是得出了濾液B成分
 

【實驗拓展】若廢液中含有兩種溶質,想得到純凈的氯化鋅固體,你的實驗方案
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖,實驗室有一瓶標簽被部分腐蝕的溶液,已知該溶液不是NaNO3,為確定其成分,某同學進行如下研究.
【初步判斷】
(1)該溶液不可能是
 
(填序號).
①酸;②堿;③鹽.
【實驗探究】
幾位同學設計了如下實驗
實驗步驟步驟一步驟二步驟三
實驗過程用潔凈的鉑絲蘸取該溶液放在火焰上,觀察
實驗現象試紙變色,對照色卡,pH=7火焰呈黃色
 
【分析與推理】
(2)“步驟一”存在明顯操作錯誤,該錯誤是
 
;
(3)完成“步驟一”后,可推理出該溶液一定不是
 
溶液(寫溶質化學式),你的理由是
 

(4)請你設計“步驟三”:加入的X試劑是
 
,若實驗現象是
 
,可推理出該溶液是
 
(寫溶質化學式).
【反思與評價】
(5)上述實驗中,步驟
 
(填寫序號)是沒有必要進行的.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質,根據所學知識回答下列問題.

(1)儀器a的名稱是
 

(2)若用A裝置制氧氣,其反應的化學方程式為
 
,在制取氧氣時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒,根據燃燒的條件分析,其主要原因是
 

(3)利用圖1所示裝置,采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是
 

A.用AD制取氧氣    B.用BC制取氫氣    C.用BE制取二氧化碳
(4)用如圖F所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2,則H2導入端為
 
(填“a”或“b”)
(5)將G裝置注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中(已知鎂條過量,裝置氣密性良好),寫出該反應的化學方程式
 
;根據注射器活塞運動變化情況,繪制出注射器內收集到的氣體體積變化與時間關系的圖象如圖2所示,則:
t1~t2時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是
 

t2~t3時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

丹丹和東東兩位同學在閱讀教材中的【查閱資料】草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀的化學性質和碳酸鈉的化學性質相似.
(1)丹丹用pH試紙測定碳酸鉀溶液的pH,測定結果:pH>7,碳酸鉀溶液顯
 
性.
(2)碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液發(fā)生化學反應,根據此性質,東東預測碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液發(fā)生化學反應的實驗現象為
 

(3)探究一:碳酸鉀能否和稀鹽酸發(fā)生化學反應呢?
【現象與結論】丹丹同學取少量新配制的碳酸鉀溶液于試管中,向其中滴加一定量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,證明碳酸鉀和稀鹽酸能發(fā)生化學反應.寫出該反應的化學方程式
 

(4)東東同學對碳酸鉀溶液與一定量的稀鹽酸反應后得到的無色溶液又進行了進一步的探究.
探究二:反應后溶液中溶質的成分是什么?
【猜想假設】猜想:KCl猜想二:KCl和HCl你的猜想:
 

【實驗驗證】請完成實驗報告,證明猜想二成立.
 實驗步驟 實驗現象  實驗結論
 取少量反應后的溶液于試管中,
 
 
 
 猜想二成立

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)以化合價為縱坐標,以物質的類別為橫坐標繪制的圖象叫價類圖.如圖1為鎂的價類圖,分析該圖后填寫:A處的化學式為:
 
,B處的物質類別是:
 

(2)如圖2中C是
 

(3)在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質中,由分子構成的是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下列舉的是生活和學習中可能遇到的某些情況,根據所學知識回答:
(1)洗潔精能清除油污,這是利用它的
 
作用.
(2)碘片中的“碘”指的是
 
(選填“分子”、“原子”或“元素”),如果人體內缺少碘會導致
 

(3)鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見.現將鉻(Cr)絲插入Cu(NO32溶液中,鉻絲上有紅色物質析出,則鉻和銅相比,金屬活動性強的是
 

(4)水是重要的溶劑,可以溶解很多鹽類物質.鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關.已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-,FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-.據此推測,FeCl3溶液呈現黃色的原因與
 
(填離子符號)離子有關,理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列變化屬于化學變化的是( 。
A、礦石煉鐵B、蔗糖溶解
C、水分蒸發(fā)D、鹽酸揮發(fā)

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