Question

【題目】化學實驗不僅能提高同學們對化學學習的樂趣，更能提高動手能力。

（1）某化學小組用廚房里的物質進行以下實驗，合理的是_____。

A 用食醋浸泡除去水壺里的水垢 B 用鐵刷清洗鋁鍋上的油漬

C 用食鹽水檢驗自來水的酸堿性 D 用打火機檢驗煤氣是否泄漏

（2）該小組在社會實踐活動中，考察了某工廠的廢水（無色）處理流程，并取該廠未經處理的廢水樣品進行測定

①用紫色石蕊溶液檢驗廢水的酸堿性，石蕊溶液呈紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有_____（填離子符號）

②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是_____。

③活動后小組同學推測該廠廢水處理時可以加入_____，使廢水達到中性后再排放。

（3）已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有Mg2+，該興趣小組繼續(xù)進行探究，驗證廢水中含有Mg2+，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量廢液于試管中，向試管中逐滴滴加NaOH溶液	剛開始試管中_____；一會兒可以看到試管中_____。	廢液中含有Mg2+

寫出有關反應的化學方程式_____（寫一個即可）。

（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時產生氫氧化鈣。若要制取1.3g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質量是多少_____？

Answer 1

【答案】A H＋ SO42－ Na2CO3 （答案合理即可） 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產生 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 或2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 3.2g

【解析】

（1）A、用食醋浸泡除去水壺里的水垢，醋酸與碳酸鈣反應原理為：2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；醋酸可以用來除鐵銹；故選項正確。

B、用鐵刷會將鋁鍋表面的氧化鋁薄膜除去，降低了鋁鍋的抗腐蝕性；故選項錯誤。

C、用食鹽水是中性溶液，不能檢驗自來水的酸堿性；故選項錯誤。

D、不能用打火機檢驗煤氣是否泄漏，容易造成危險；故選項錯誤。

故選：A。

（2）①用紫色石蕊溶液檢驗廢水的酸堿性，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有氫離子（H＋）；

②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，因為原溶液中有氫離子，則白色沉淀不是碳酸鋇，只能是硫酸鋇，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根（SO42－）。

③活動后小組同學推測該廠廢水處理時可以加入堿性物質碳酸鈉（Na2CO3）中和酸性溶液，反應原理為：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，硫酸鈉為中性溶液，可以排放。

（3）實驗步驟：取少量廢液于試管中，向試管中逐滴滴加NaOH溶液，剛開始試管中氫氧化鈉與硫酸先反應生成硫酸鈉和水2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，無明顯現(xiàn)象；一會兒氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓，可以看到試管中有白色沉淀產生；說明廢液中含有Mg2+；

（4）解：設需要碳化鈣的質量x。

x=3.2g

答：需要碳化鈣的質量3.2g。