19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體，同學們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，進行如下探究．
【查閱資料】
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g　39.7g　49.0g
NaHCO3　8.1g　9.6g11．lg12.7g
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)（部分）的比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
溶液的酸堿性堿性堿性相同條件下，Na2C03溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)　反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈
【設(shè)計方案并實施】
實驗方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論 1
方案一：20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標準比色板對照．pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分卻取少量固體于試管中加熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中．能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉．
方案四：如圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．1．試管中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)更加劇烈的是碳酸氫鈉；
2．反應(yīng)后兩氣球鼓起，鼓起較大的是碳酸氫鈉．
【實驗反思】
（1）通過上述實驗，我們知道依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進行對比實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物理的性質(zhì)．
（2）在兩種物質(zhì)中，我們一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多．理由是碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全．
（3）方案二中，為何都配制成質(zhì)量分數(shù)相同的溶液？溶液濃度的不同，會導致溶液pH值的不同
（4）請寫出方案四中任意反應(yīng)的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 【設(shè)計方案并實施】根據(jù)對碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)差別的認識，利用兩物質(zhì)性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩種物質(zhì)；
【實驗反思】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象經(jīng)過對比，可以更好的理解和記憶物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱進行分析；
（3）根據(jù)溶液濃度的不同，會導致溶液的pH值不同進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：【設(shè)計方案并實施】可利用碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時會先生成碳酸氫鈉而不會馬上產(chǎn)生二氧化碳氣體、碳酸氫鈉受熱能分解出氣體二氧化碳或兩物質(zhì)所得溶液的酸堿性強弱有明顯差異等性質(zhì)，分別進行滴加鹽酸、加熱或測溶液pH等對比實驗，進行鑒別，所以：

實驗方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案一：20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標準比色板對照pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分卻取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉．
方案四：如閣所示，分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．1．試管中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)更加劇烈的是碳酸氫鈉，
2．反應(yīng)后兩氣球鼓起，鼓起較大的是碳酸氫鈉．
【實驗反思】（1）通過上述實驗，我們了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進行對比實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物理的性質(zhì)；
（2）一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，理由是：碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全；
（3）溶液濃度的不同，會導致溶液pH值的不同，為了驗證pH值的不同，需要控制變量，所以都配制成質(zhì)量分數(shù)相同的溶液；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：【設(shè)計方案并實施】
實驗方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論
20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解
用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，
碳酸氫鈉．
【實驗反思】（1）對比；
（2）碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全；
（3）溶液濃度的不同，會導致溶液pH值的不同；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，學生應(yīng)注意利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，多種方法并用來鑒別物質(zhì)，將反應(yīng)、現(xiàn)象、計算相結(jié)合來分析解答．

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（1）②代表的基本反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)．
（2）任意寫出一個既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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（2）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：12．
（3）176g維生素C中含C元素的質(zhì)量為72g．
（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc“完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用2片．

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（1）反應(yīng)Ⅰ硫酸需過量的原因是使堿式碳酸銅和氧化鐵完全反應(yīng)．
（2）溶液A中含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鐵等．（填兩種即可）
（3）完成操作1、操作2所需的儀器有acfg．

（4）由溶液B獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮、加熱蒸發(fā)、過濾等操作．
（5）請將反應(yīng)Ⅱ的主要反應(yīng)方程式補充完整：CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入（或先通入）氨水，（選填“CO2”或“氨水”）原因是使二氧化碳吸收完全從反應(yīng)Ⅱ所得CaCO3需經(jīng)過“洗滌”這步操作，判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則已洗凈．

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（1）取少量二氧化錳固體粉末用藥匙．
（2）向燒杯內(nèi)加數(shù)滴石蕊試液用膠頭滴管．
（3）量取8mL蒸餾水用量筒和膠頭滴管．
（4）蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿．

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8．如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．
【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？
【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO  ②CO2  ③CO和CO2．
【設(shè)計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進行稱量，數(shù)據(jù)設(shè)計如下：
  稱量對象反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量差
試管+固體混合物M1M2△m1即（ M1-M2）
燒杯+澄清石灰水M3M4△m2即（ M4-M3）
（1）若△m2=0，說明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不被澄清石灰水吸收，則猜想①成立．
（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2 的關(guān)系是：△m1=△m2（填“＞”、“＜”或“=”）
【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表：
稱量對象反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量差
試管+固體混合物69.8g65.4g△m1
燒杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結(jié)果應(yīng)該是猜想③ 成立．
【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅時是產(chǎn)生CO2氣體，即反應(yīng)的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（1）本次實驗結(jié)果與資料結(jié)果不一致．對其可能原因有同學提出下列分析：
A．裝置漏氣                   B．生成的CO2部分與過量的C反應(yīng)生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好    D．裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收
你認為上述分析中合理的是ABCD．
（2）針對分析C，為了提高CO2的吸收效果，可以改進實驗，改進的方法是用氫氧化鈉溶液代替澄清石灰水．

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