15．廣義的氧化還原反應(yīng)是指：在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)．如圖是小明構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖回答下列問題：
（1）②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）任意寫出一個(gè)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）分析②所處的位置可知它是屬于非氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，依據(jù)題干中關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說明對(duì)除化合和分解反應(yīng)以外的兩種基本反應(yīng)進(jìn)行分析判斷即可；
（2）根據(jù)分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的含義，據(jù)此書寫即可．

解答 解：（1）分析②所處的位置可知它是屬于非氧化還原反應(yīng)中的一種基本反應(yīng)類型，因?yàn)檠趸�原反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以考慮基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閺?fù)分解是兩種化合物交換成分生成另外的兩種化合物，所以一定鎂有化合價(jià)變化，所以②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，則②應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，且有化合價(jià)的改變，所以既是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)．故答案為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，掌握化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測(cè)定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮?dú)�、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮?dú)�，進(jìn)而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁．

請(qǐng)回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的水將不能除去；
（2）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（3）氨氣易溶于水且易與酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按如圖乙組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性．
（2）裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步驟④的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣充分吸收．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（如圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損．

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
（1）【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是酸．
A．酸           B．堿         C．鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任寫一種）．
（2）【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是B．
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確       B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確       D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）小明認(rèn)為它是NaOH溶液，小俊認(rèn)為它是Na2CO3溶液．要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中
取樣于試管中
滴加稀鹽酸（或氯化鋇溶液）		產(chǎn)生氣泡
（或產(chǎn)生白色沉淀）		猜想②正確
相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某固體粉末可能由氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向不溶物中加入鹽酸，不溶物消失但不產(chǎn)生氣泡．下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，正確的是 （　�。�
A．一定有硫酸銅B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈉D．可能有碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下面是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖象，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖象對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（　�。�
A．
向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．
用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．
向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．
向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)前恰當(dāng)處理實(shí)驗(yàn)用品是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列處理方法中，不正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，需先將試紙用水潤(rùn)濕
B．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所用燒杯需要干燥
C．做鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鐵絲需要用砂紙打磨
D．進(jìn)行過濾操作，需先將濾紙折成圓錐形后放在漏斗中潤(rùn)濕使之緊貼漏斗內(nèi)壁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種二氧化碳釋放劑）．將裝置置于光照條件下，一段時(shí)間后，判斷甲、乙兩瓶中哪枚鐵釘先出現(xiàn)銹跡，并說明理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署發(fā)布了2013世界環(huán)境日的主題確定為：“綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？”此主題旨在動(dòng)員人們思考綠色經(jīng)濟(jì)如何深入日常生活，并以此帶來關(guān)于社會(huì)、經(jīng)濟(jì)和環(huán)境方面的良性改變．下列做法不能體現(xiàn)綠色經(jīng)濟(jì)生活的是（　�。�
A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電
C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體，同學(xué)們對(duì)鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，進(jìn)行如下探究．
【查閱資料】
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g　39.7g　49.0g
NaHCO3　8.1g　9.6g11．lg12.7g
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)（部分）的比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
溶液的酸堿性堿性堿性相同條件下，Na2C03溶液的堿性更強(qiáng)
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)　反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)施】
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 1
方案一：20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測(cè)液于pH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對(duì)照．pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分卻取少量固體于試管中加熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中．能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉．
方案四：如圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時(shí)倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．1．試管中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)更加劇烈的是碳酸氫鈉；
2．反應(yīng)后兩氣球鼓起，鼓起較大的是碳酸氫鈉．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物理的性質(zhì)．
（2）在兩種物質(zhì)中，我們一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多．理由是碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全．
（3）方案二中，為何都配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液？溶液濃度的不同，會(huì)導(dǎo)致溶液pH值的不同
（4）請(qǐng)寫出方案四中任意反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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