17.20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙.

圖丙中M表示a(填“a”或“b”)的溶解度曲線,圖乙中a溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.

分析 20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,a中有溶質(zhì)剩余,說明a的溶解度小于b,結(jié)合丙可知M表示a的溶解度曲線;并結(jié)合升溫后a的溶解度分析解答.

解答 解:20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,a中有溶質(zhì)剩余,說明a的溶解度小于b,結(jié)合丙可知20℃時M的溶解度小于N,所以M表示a的溶解度曲線;有甲圖可以看出加入的溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于20℃時b的溶解度,升溫到50℃時,a的溶解度大于升溫前b的溶解度,所以a溶液中全部溶解也達(dá)不到飽和狀態(tài);
故答案為:a;不飽和.

點評 本題主要考查了依據(jù)溶解度曲線的意義分析、解答問題的能力,能較好考查學(xué)生對知識的掌握和運用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì)).某化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實驗:稱量純堿樣品12g,加入到138.7g的氯化鋇溶液中,恰好完全反應(yīng).過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g.請計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,如圖曲線正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖的圖象與對應(yīng)實驗過程不相符的是(  )
A.
加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
B.
向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸
C.
向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2CO3粉末
D.
將鋅片插入盛有一定質(zhì)量的稀硫酸的燒杯中

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.根據(jù)如圖回答問題.

(1)儀器a的名稱是酒精燈;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,選用的收集裝置是C或E;
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,選用的發(fā)生裝置是B;該裝置還可用于制取少量氫氣,化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)已知甲烷氣體難溶于水,密度小于空氣,若要收集干燥的甲烷氣體,應(yīng)選用的裝置是D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.某化學(xué)興趣小組開展如下探究活動:
探究一:除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

探究二:從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)

關(guān)于以上探究活動,有下列說法:
①試劑甲是碳酸鈉溶液,試劑乙是氯化鋇溶液
②濾液1中的溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有氯化鈣
③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸,濾渣不溶解
④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應(yīng)發(fā)生
上述說法中正確的是( 。
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬.下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖,請回答下列問題.

(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是Fe3O4
(2)B中鐵釘最易生銹的部位是b(填“a”、“b”或“c”).
(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色,此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(4)D中反應(yīng)一段時間后,試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大,據(jù)此推斷,試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小(填“增大”、“不變”或“減小”).
(5)在CuSO4和Al2(SO43的混合溶液中,加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),過濾后得到濾液和固體剩余物.向該剩余物中加入足量的稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+,Al3+(寫離子符號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

6.鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)從海水中提取金屬鎂.可按圖1流程進(jìn)行:

①下列說法正確的是B(填字母).
A.步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)    B.步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C.步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能     D.該流程涉及的基本反應(yīng)類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將氯化氫循環(huán)利用.
(2)某化學(xué)興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進(jìn)行探究.
【查閱資料】
①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O;
②Mg(OH)2、MgCO3受熱均能分解生成對應(yīng)的氧化物;
③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)的混合物.
【設(shè)計實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置,假設(shè)每步反應(yīng)和吸收均進(jìn)行完全.
裝置C的質(zhì)量裝置D的質(zhì)量
步驟③292.4g198.2g
步驟⑥296.9g207.0g
【進(jìn)行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進(jìn)行實驗,步驟如下:
①連接好裝置并檢查氣密性.
②裝入藥品,打開活塞K,通入一段時間空氣.
③分別稱量裝置C、D的質(zhì)量(數(shù)據(jù)見如表).
④關(guān)閉活塞K,點燃酒精燈,使堿式碳酸鎂晶體完全分解.
⑤停止加熱,同時打開活塞K,通入空氣至恢復(fù)到室溫.
⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量(數(shù)據(jù)見表).
【實驗分析】
①裝置A的作用為除去空氣中的二氧化碳和水,裝置D的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳.
②反應(yīng)后,裝置B中的剩余固體是氧化鎂,質(zhì)量為10g.
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]中,x:y:z=4:1:4(寫最簡整數(shù)比).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.A~E為初中化學(xué)常見物質(zhì),他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系 (“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“一”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去).
(1)若C、D是組成元素相同的氣體,且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色,則A為氧化鐵,B為碳,D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)置換反應(yīng).
(2)若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素,且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì),A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成,則D為二氧化碳,寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO32+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案