Question

（5分）物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題。

【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計了三種方案。

	實驗方案
方案A
方案B
方案C

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運用】

運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；

步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ；

步驟③中乙溶液是 （填化學(xué)式）溶液。

 

Answer 1

【方法探究】CO＋CuOCu＋CO2 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （任寫一個即可）【方法運用】運用思路一：MgSO4（或硫酸鎂）運用思路二：步驟①：BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓濾液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉）步驟②：MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓或MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg (OH)2↓等 濾液C：OH－、Cl－ 步驟③：HCl

【解析】

試題分析：【方法探究】根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)可知AC方案是合理的，反應(yīng)的方程式為CO＋CuOCu＋CO2 【方法運用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，根據(jù)除雜原則，不增、不減、易分離，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2、KCl、NaCl；根據(jù)實驗要求步驟②所加的試劑為氫氧化鈉，反應(yīng)掉鎂離子，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓中一定含有的陰離子是OH－、Cl－步驟③中乙溶液是鹽酸除去過量的氫氧化鈉。

考點：物質(zhì)的除雜