Question

在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則濾出的固體的成分為

 

，反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量

 

（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（寫(xiě)出一個(gè)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過(guò)量．
根據(jù)原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁＞鐵＞銅＞銀，則：
因?yàn)椤盀V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生”，說(shuō)明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因?yàn)殍F和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因?yàn)殍F不能從Al（NO₃）₂溶液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al（NO₃）₃．故反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Fe²⁺，Al³⁺；依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)“鐵”置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減小．
故答案為：
Ag、Cu、Fe；Fe²⁺，Al³⁺；小；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag或Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識(shí)比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題型．