Question

將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于123.7g水后，加入密度為1.2/cm³、溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50mL，恰好反應后，求原混合物中氯化鎂的質量分數及反應后溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：氯化鈉和氫氧化鈉不能反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據氫氧化鈉溶液的體積、密度、溶質質量分數可以計算氯化鎂的質量、生成的氯化鈉和氯化鈉的質量，進一步可以計算原混合物中氯化鎂的質量分數及反應后溶液的溶質質量分數．

解答：解：設氯化鎂的質量為x，反應生成氫氧化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
 氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：1.2/cm³×50mL×20%=12g，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80       58       117
 x      12g       y        z

95

x

=

80

12g

=

58

y

=

117

z

，
x=14.25g，y=8.7g，z=17.55g，
原混合物中氯化鎂的質量分數為：

14.25g

25g

×100%=57%，
反應后溶液的溶質質量分數為：

25g-14.25g+17.55g

25g+123.7g+60g-8.7g

×100%=14.15%，
答：原混合物中氯化鎂的質量分數是57%，反應后溶液的溶質質量分數是14.15%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．