13．將3.6g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)．質(zhì)量減少了0.8g．則這種鐵的氧化物應(yīng)該為FeO．

分析 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)題意，將3.6g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)．質(zhì)量減少了0.8g，即3.6g鐵的某種氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.8g，則鐵元素的質(zhì)量為3.6g-0.8g=2.8g，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將3.6g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)．質(zhì)量減少了0.8g，即3.6g鐵的某種氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.8g，則鐵元素的質(zhì)量為3.6g-0.8g=2.8g，則這種鐵的氧化物中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為$\frac{2.8g}{56}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為FeO．
故答案為：FeO．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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