8.實驗室中同學(xué)們正在探究鎂與稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng).
【探究實驗】小石同學(xué)進行了如圖所示實驗
小石觀察到的現(xiàn)象為①銀白色固體減少,固體表面產(chǎn)生氣泡,放熱.
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
通過實驗現(xiàn)象,小石證明了鎂與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)
【提出問題】實驗結(jié)束后,同學(xué)們對試管中溶液的溶質(zhì)的成分進行了探究.
【猜想與假設(shè)】A:小琪猜想只有MgCl2;B:小碧猜想只有HCl   C:小盛猜想是MgCl2、HCl
【交流與討論】大家通過討論一致認為 ③B(填字母)猜想是錯的,理由是④鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的MgCl2,應(yīng)一定含有
【設(shè)計實驗】小石同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入⑤鎂金屬粉末,觀察到有明顯的現(xiàn)象,確定⑥C(填字母)猜想是正確的.
【反思與總結(jié)】在探究反應(yīng)后溶質(zhì)成分時,需要進行全面的考慮.

分析 ①根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析解答;
②根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣解答;
③根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣及質(zhì)量守恒定律分析.
④根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣及質(zhì)量守恒定律分析.
⑤根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗進行檢驗.
⑥根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論.

解答 解:①鎂與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為:銀白色固體減少,固體表面產(chǎn)生氣泡,放熱;
②鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;
③鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,一定有生成物氯化鎂,故B猜想是錯的,
④理由是鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的MgCl2,應(yīng)一定含有;
⑤小石同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入鎂,有氣泡產(chǎn)生,說明鹽酸剩余,確定C猜想是正確的.
答案:
①銀白色固體減少,固體表面產(chǎn)生氣泡,放熱
②Mg+2HCl═MgCl2+H2
③B;
④鎂與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的MgCl2,應(yīng)一定含有
⑤鎂、鋅、鋁、鐵均可
⑥C

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ?/p>

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