Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法后，對(duì)當(dāng)?shù)厥�灰石產(chǎn)生了興趣．他取這種石灰石樣品25g，加入188.8g一定適量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，共收集到8.8g氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)）．求：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
分析：	（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   100         111      44    x           y      8.8g 解得x=20g 解得y=22.2g； 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%； 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%； （2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量為20g+188.8g﹣8.8g=200g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g， 則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%． 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．