Question

配平下列化學(xué)方程式
（1）

 

Fe₂O₃+

 

CO 

高溫  .

 

Fe+

 

CO₂
（2）

 

CH₄+

 

O₂ 

點(diǎn)燃  .

 

CO₂+

 

H₂O
（3）

 

Mg+

 

CO₂ 

點(diǎn)燃  .

 

MgO+

 

C
（4）

 

Cu₂（OH）₂CO₃ 

△   .

 

CuO+

 

H₂O+

 

CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)方程式要按照質(zhì)量守恒定律，使各反應(yīng)物與各生成物中的各原子種類和數(shù)目相等．化學(xué)方程式的配平也是遵循這一規(guī)律．配配平化學(xué)方程式的方法有很多種，如最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法等．
（1）用奇數(shù)配偶法； ①方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素．
②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)．
③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（2）用觀察法．
①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)．

解答：解：（1）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個(gè)Fe₂O₃分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e₂O₃、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2．
故答案為：1、3、2、3．
（2）奇數(shù)配偶法
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)．因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟CH₄起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子．但在生成物里共含有3個(gè)氧原子，是奇數(shù)．在CO₂里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)．因此，只有變更H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)．我們可以在化學(xué)式H₂O前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平．CH₄+O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O
再在O₂前面添加2    CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O
至此化學(xué)方程式各元素已平為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
故答案是：1；2；1；2．
（3）觀察法：CO₂里含有兩個(gè)氧原子，Mg得到一個(gè)氧原子變?yōu)镸gO，則MgO、Mg前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為2，最后配平碳原子，CO₂、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1．
故答案是：2；1；2；1．
（4）因反應(yīng)物只有一種，可將堿式碳酸銅的系數(shù)定為1，根據(jù)銅原子守恒則氧化銅的系數(shù)2，即配平后的反應(yīng)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
故答案為：1；2；1；1．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．