Question

如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，試根據(jù)圖象回答問題．
（1）溫度為t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是

 

；
（2）t₃℃時，A物質(zhì)50g放入50g水中，所得溶液是

 

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）；
（3）將t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，此時A、B、C三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析判斷，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答：解：（1）溫度為t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是B＞A=C；
（2）t₃℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解A 的質(zhì)量是80g，所以A物質(zhì)50g放入50g水中，最多溶解40g，所得溶液是飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40g

90g

×100%≈44.4%；
（3）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）飽和溶液；44.4%；（3）B＞A＞C．

點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，并能靈活應(yīng)用解答．