Question

9．小明在學習了“用過氧化氫制取氧氣”的知識后，進行如下實驗：
①按圖中甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查．
②取10毫升溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液0.03克二氧化錳裝入容器，塞緊橡皮塞，接上壓強測量儀（如圖乙）．
③傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合，用壓強測量儀測量容器內的氣壓．
④分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化錳重復上述實驗，整理相關數據如圖丙．
根據上述信息，回答如下問題：
（1）寫出步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據：用手捂住錐形瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣．
（2）實驗中，小明用容器內的壓強大小來反映產生氧氣的多少．
（3）結合圖丙，可以得出的實驗結論是BC．
A．實驗中加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氧氣質量越大
B．實驗中加入二氧化錳的質量不同，反應產生的氧氣質量相同
C．實驗中加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氧氣速率越快
D．實驗中加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氧氣速率越慢

Answer 1

分析 （1）根據密閉容器內溫度升高壓強的變化分析；
（2）根據裝置內生成的氧氣越多壓強越大分析回答；
（3）根據圖中的數據和催化劑的特點分析判斷．

解答 解：（1）步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據是：用手捂住錐形瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣．
（2）實驗中，容器內氣體的壓強越大，說明產生的氧氣越多，壓強越小，說明產生的氧氣越少，因此小明是用容器內壓強的大小來反映產生氧氣的多少．
（3）由圖中數據可知，二氧化錳的質量大小能夠影響反應的速率，但是不影響產生氧氣的質量，因此本實驗除了研究“二氧化錳質量對過氧化氫分解產生氧氣質量的影響外”還可以研究的問題是二氧化錳的質量對反應速率的影響，由表中的數據可知，加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氧氣速率越快，所以BC正確．
答案：（1）雙手后住錐形瓶，導管口若有氣泡冒出，證明氣密性良好；
（2）容器內的壓強大小；
（3）BC．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．