Question

2．在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現(xiàn)象．請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】經(jīng)分析，大家一致認(rèn)為，反應(yīng)后的溶液中一定含有的一種溶質(zhì)是X．
甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有X； 猜想二：有X和HC1； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HC1和NaOH．
X的化學(xué)式是NaCl；乙組同學(xué)認(rèn)為猜想四是不合理的．
【實驗探究】
（1）小紅取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明猜想三不成立．
（2）小君取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，認(rèn)為猜想一成立．甲組同學(xué)認(rèn)為小君同學(xué)的判斷不科學(xué)，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色．
（3）小蘭取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立．該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗拓展】
請你用與（1）至（3）不同類別的試劑，設(shè)計另一種方案驗證猜想二成立．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		猜想二成立

Answer 1

分析 【假設(shè)猜想】依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)原理分析解答；
【實驗探究】（1）依據(jù)氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析判斷；
（2）依據(jù)酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色分析解答；
（3）依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
【實驗拓展】依據(jù)鹽酸可與較活潑的金屬反應(yīng)，pH試紙可檢驗溶液的酸堿度分析解答．

解答 解：【假設(shè)猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉二者可反應(yīng)，不能共存，反應(yīng)方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，小紅同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立；
（2）小君同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認(rèn)為猜想一成立，這種判斷方法是不科學(xué)的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色；
（3）小蘭同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立，因為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質(zhì)中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸可與較活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應(yīng)，能使石蕊變色，（1）中使用了鹽，（2）中使用了指示劑，（3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液于試管中，加入CuO（Fe₂O₃），若固體溶解，溶液變藍(lán)（黃）色，則猜想二正確；或用pH試紙測定溶液的pH，若 pH＜7則猜想二成立；
故答案為：
【假設(shè)猜想】NaCl；  四；
【實驗探究】（1）三；
（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗拓展】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條	有氣泡產(chǎn)生	猜想二正確

點評 掌握中和反應(yīng)原理及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)并能根據(jù)題意分析解答是解決問題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．