Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們水溶液的PH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

 

．
（4）鑒別濃硫酸和濃鹽酸的簡單方法是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酸的組成及性質(zhì)分析解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（3）根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會(huì)看到有白霧產(chǎn)生；濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成．
故答案為：（1）小于．
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）H⁺+OH^-=H₂O．
（4）打開瓶塞會(huì)看到有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸；沒有白霧生成是濃硫酸．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．