14.如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實驗裝置.該反應(yīng)利用CO的還原性,將Fe2O3中的鐵還原出來.
(1)寫出高溫條件下CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)實驗過程中,常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈(燈焰處于導(dǎo)管口),這樣做的目的是防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散,污染空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
(3)在此實驗中,我們還認(rèn)識到CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同.
①請寫出其中的一點一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃(答案合理即可).
②試從微觀的角度分析CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是CO與CO2分子的結(jié)構(gòu)不同.

分析 (1)由題意可知:反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵,反應(yīng)條件為高溫,生成物為鐵與二氧化碳;
(2)根據(jù)一氧化碳的毒性分析;
(3)根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同,決定了二者的性質(zhì)不同來分析.

解答 解:(1)由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物,故寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
故答案為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中,因此要在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去,防止污染空氣;
故填:防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散,污染空氣;2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2;
(3)①由該實驗可知一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳不能;故填:一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃(答案合理即可);
②一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同,決定了二者的性質(zhì)不同;故填:CO與CO2分子的結(jié)構(gòu)不同.

點評 本題考查一氧化碳還原氧化鐵的原理、實驗現(xiàn)象及操作注意事項,要根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.掌握化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵,用化學(xué)用語填空:
(1)2個碳酸根離子2CO32-;
(2)天然氣的主要成分CH4;
(3)氧化鋁中氧元素的化合價Al2$\stackrel{-2}{O}$3;
(4)稀鹽酸中的溶質(zhì)HCl.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能水處理劑,高鐵酸鉀受熱時發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4K2FeO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2X+4K2O+3O2,則X的化學(xué)式是Fe2O3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.高純度的單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心材料,沒有硅就沒有你喜歡的計算機.請用你學(xué)的知識回答下列問題:
(1)SiO2是沙的主要成分,工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R,R的化學(xué)式為CO.
(2)硅能在O2中燃燒生成SiO2,并放出大量的熱,有科學(xué)家正研究將硅作為新能源.與化石能源相比較,硅燃燒有助于解決的環(huán)境問題是溫室效應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.
(1)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃)0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
Ⅰ.20℃時,NaCl的溶解度是36g.
Ⅱ.30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$(只列計算式,不需要計算結(jié)果).
Ⅲ.KNO3 中含少量氯化鈉時,提純硝酸鉀的一般方法是降溫結(jié)晶.
Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是36~36.3.
(2)如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請回答.

Ⅰ.蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.n的數(shù)值是9.
Ⅱ.依據(jù)上述實驗,你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C(填字母).
A.隨溫度升高而增大        B.隨溫度升高而減小        C.無法判斷.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物.同學(xué)們對竹子中的氣體成分展開了探究,測定其成分.
(1)收集竹子中的氣體.
小華提出:將一節(jié)竹子浸沒在水中,在竹子上鉆孔,用排水法收集氣體.
小剛提出:可用注射器從竹子中抽取氣體.
大家認(rèn)為兩人的想法都可行,于是分為A、B兩組,在相同的條件下,A組采用小華的取氣方法,B組采用小剛的取氣方法,分別完成下面的實驗.
(2)檢驗氣體中是否含有二氧化碳?xì)怏w.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
向所取氣體中加入
澄清的石灰水.
石灰水變渾濁.有二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)測定氧氣含量.
【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量.

【進(jìn)行實驗】按上述兩個方案進(jìn)行多次實驗.
【反思與評價】
Ⅰ.實驗中磷的量應(yīng)為足量,原因是將瓶中的氧氣消耗完.
Ⅱ.兩個方案的測定結(jié)果不同,大家經(jīng)討論后一致認(rèn)為方案二(填“一”或“二”)測定結(jié)果比較準(zhǔn)確.
Ⅲ.A、B兩組同學(xué)將收到的氣體盡管都用比較準(zhǔn)確的方案實驗,但A的誤差較大,你認(rèn)為測得氧氣含量A> B組(填“<”或“>”或“=”),A組誤差較大的原因是二氧化碳能溶于水故用排水法收集時會有一定量的二氧化碳溶于水,使A組總是比B組含氧量高.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列方程式書寫正確的是( 。
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2B.Mg+O2═2MgO2
C.4Fe+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO3D.C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.20℃時,將質(zhì)量均為10g的甲、乙固體分別加入到盛有50g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.

(1)P點的含義為30℃,M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)M表示甲的溶解度曲線(填甲、乙);
(3)圖2中,甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%g;(保留到0.1%),甲溶液還能繼續(xù)溶解的甲固體質(zhì)量最多為12.5g;
(4)圖2中,恒溫下,將甲溶液恰好轉(zhuǎn)化為飽和溶液,需要蒸發(fā)27.8水;
(5)下列說法正確的是ABC.
A.圖1中,甲一定是飽和溶液
B.圖2中,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.圖2中,兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.“高效環(huán)保芳烴成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”項目榮獲了2015年度國家科學(xué)技術(shù)進(jìn)步特等獎.芳烴成套技術(shù)以生產(chǎn)對二甲苯為核心,是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性技術(shù)之一.二甲苯的化學(xué)式為C6H4(CH32,下列說法正確的是( 。
A..二甲苯是由8個碳原子、10個氫原子構(gòu)成
B..C6H4(CH32中C、H原子的個數(shù)比為4:5
C..二甲苯的相對分子質(zhì)量是106g
D..二甲苯中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為8:10

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.認(rèn)真閱讀下面資料,回答相關(guān)問題:
1789的年英國化學(xué)家臺耐特把氯氣溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工業(yè)上沿用至今.
溧白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,漂白粉為白色粉末,有很強的刺激性氣味,易吸水,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化.它的有效成分是次氯酸鈣,常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毐、環(huán)境衛(wèi)生等,其原理是次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸(HCl0),漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊試紙變藍(lán).隨后逐漸褪色而變白.漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,易分解,放出氧氣,光照情況下次氯酸分解加速.
漂白粉儲存子陰凍、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源,庫溫不超過30℃,相對濕度不超過包裝要求密封,不可與空氣接觸.應(yīng)與還原劑、酸類、易燃物等分開存放,漂白粉容易露置空氣中失效
(1)漂白粉屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)
(2)漂白粉具有的物理性質(zhì)是白色粉末,有很強的刺激性氣味,易吸水.
(3)漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,觀察到的實驗現(xiàn)象是先由無色變?yōu)榧t色,而后又褪色
(4)溧白粉包裝要求密封,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房,遠(yuǎn)離火種、熱源等,原因是漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,易分解,放出氧氣,光照情況下次氯酸分解加速.

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同步練習(xí)冊答案