Question

1．海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，加入的試劑A的名稱是碳酸鈉．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）寫出加入試劑A后發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）加入試劑B的目的是什么？除去NaOH和Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)解答；
（4）根據(jù)過(guò)量試劑的除去方法進(jìn)行分析．

解答 解：（1）沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開，加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故填：過(guò)濾，碳酸鈉；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，所以加入試劑B稀鹽酸是為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．故填：除去NaOH和Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)除雜的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．