Question

8．下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)．
（1）X與Y含同一種元素且反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體．B為HCl；X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉．若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，則C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有Na、C、O元素．
（3）D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該渾濁物可能為Ca（OH）₂或CaCO₃．若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
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Answer 1

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，X與Y含同一種元素且反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，密度最小的氣體是氫氣，所以A是鐵，B是酸，是稀鹽酸，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳；C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉，若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，所以C、B是氫氧化鈉、稀鹽酸，若能觀察到氣泡生成，所以C是碳酸鈉；D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以D可能是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D可能是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液溫度升高，氫氧化鈣析出，所以渾濁物可能為氫氧化鈣或碳酸鈣，若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：題中各物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，
（1）X與Y含同一種元素且反應(yīng)能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，密度最小的氣體是氫氣，所以A是鐵，B是酸，是稀鹽酸，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，X和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉，若需借助無色酚酞溶液才能證明發(fā)生反應(yīng)，所以C、B是氫氧化鈉、稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，若能觀察到氣泡生成，所以C是碳酸鈉，C中一定含有Na、C、O元素；
（3）D能與水反應(yīng)，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，所以D可能是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D可能是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液溫度升高，氫氧化鈣析出，所以渾濁物可能為氫氧化鈣或碳酸鈣，若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）HCl，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Na、C、O；
（3）Ca（OH）₂或CaCO₃，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．