Question

如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為

 

，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：已知反應物碳酸鈉和鹽酸，則可書寫化學方程式；碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．

解答：解：碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應的發(fā)生不斷減�。�
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質(zhì)量大于反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．

點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉裝置中．