Question

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）請寫出堿式碳酸銅的化學式_____

（2）濾渣l中有什么_____

（3）過濾用到到儀器有那些_____

（4）除鐵的化學方程式是什么_____

（5）圖中能重復利用的物質有那些_____

Answer 1

【答案】Cu2（OH）2CO3 MnO2、S和SiO2 燒杯、漏斗、鐵架臺、玻璃棒 3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3CuSO4 NH3

【解析】

（1）由流程圖可知，最后得到的產物為堿式碳酸銅，其化學式為Cu2（OH）2CO3。

（2）輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質），向其加入二氧化錳、硫酸浸取，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化錳、硫化銅和稀硫酸反應生成硫單質、硫酸銅、硫酸錳、和水，反應的化學方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；二氧化硅不和硫酸反應。故經(jīng)過過濾得到的濾渣1中含有硫、二氧化硅和過量的二氧化錳。

（3）在過濾操作時，需要用到的儀器為燒杯、漏斗、鐵架臺、玻璃棒。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使硫酸鐵中的Fe3+水解轉化為Fe（OH）3，加入的試劑A應用于調節(jié)溶液pH，促進鐵離子的水解，但不能引入雜質，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氫氧化銅，氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銅，反應方程式為3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3CuSO4。

（5）由于過程中開始投入氨氣作為反應物，后期又生成了氨氣，所以氨氣在過程中可以循環(huán)使用，化學式為 NH3。