Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水．也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）樣品中鋅的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應(yīng)，此時生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的物質(zhì)的量計算樣品中鋅的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時即曲線的折點，此時所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)鋅的物質(zhì)的量x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol          1mol
x             

0.2g

2g/mol

1mol

x

=

1mol

0.2g 2g/mol

x=0.1mol
（3）設(shè)，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    98         2
    Y         0.2g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

9.8g

100g

×100%=9.8%
答案：（1）0.2     （2）0.1  
（3）9.8%

點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．