9．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)方法
 ANaCl（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
BN2 （O2）通入灼熱的銅網(wǎng)
CNaOH溶液（Ca（OH）2）加入過(guò)量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
DCaO粉末（CaCO3）加入適量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過(guò)濾即可，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、Ca（OH）2能與過(guò)量碳酸鈉溶液應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．分子受熱時(shí)，間隔變大；遇冷縮小，因此物體有熱脹冷縮現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納完全正確的一組是（　�。�
A．化學(xué)與生活B．化學(xué)與環(huán)境
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸
③利用洗潔精的乳化作用去除油污		①焚燒植物秸稈不會(huì)造成空氣污染
②PM2.5是造成霧霾天氣的原因之一
③含磷洗滌劑的使用會(huì)導(dǎo)致水污染
C．化學(xué)與安全D．化學(xué)與健康
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅
②在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源		①人體缺鐵會(huì)引起貧血
②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③食用蔬菜和水果來(lái)補(bǔ)充維生素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）2個(gè)銅原子2Cu； 
（2）4個(gè)鋁離子4Al3+；
（3）硫酸鐵Fe2（SO4）3；  
（4）能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H2；
（5）標(biāo)出碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)Na2$\stackrel{+4}{C}$O3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)史的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論
B．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制得了第一張?jiān)刂芷诒?/td>
C．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證實(shí)原子是可分的
D．我國(guó)化學(xué)家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．將CaCl2和NaCl固體混合物14g放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)后過(guò)濾，稱量燒杯中濾液的總質(zhì)量為100g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是10g；
（2）固體中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖填空．

（1）D圖中②的儀器名稱為集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，儀器 ①的作用是便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率（寫一點(diǎn)即可）．
（3）現(xiàn)有大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸，選擇合適的物質(zhì)用C裝置制取CO2氣體，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在反應(yīng)過(guò)程中，使反應(yīng)停止的操作是關(guān)閉活塞．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來(lái)制取甲烷氣體．甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是AF或AD，若用圖3裝置收集甲烷，氣體應(yīng)從b端導(dǎo)入（選填“a”或“b”）．
（5）小明同學(xué)用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，小華認(rèn)為小明制取的氫氣不純，雜質(zhì)氣體除了水蒸氣外還含有HCl（填化學(xué)式），基于以上問(wèn)題，兩位同學(xué)最終設(shè)計(jì)了如圖2方案制取純凈、干燥的氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①H中硝酸銀溶液的作用是檢驗(yàn)氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）；
②I中液體是濃硫酸（填名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如（圖1）所示．
已知：①硫酸、MnO2與Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、MnSO4和單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：
  
開始沉淀的pH		 
沉淀完全的pH
 
Fe3+		 1.1 3.2
 
Mn2+		 8.3 9.8
 
Cu2+		 4.4 6.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有礦石粉碎或者適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫一點(diǎn)）；酸浸過(guò)程中，硫酸、MnO2與Cu2S的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+4H2O+2MnSO4．
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為1.1～3.2，其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（4）NH4HCO3溶液、氨氣與MnSO4反應(yīng)生成MnCO3和一種銨鹽，且化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+MnSO4=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
（5）碳酸錳可轉(zhuǎn)化為硫酸錳溶液，試根據(jù)（如圖2）曲線圖示，由硫酸錳溶液結(jié)晶出MnSO4•H2O的最低溫度是
40℃；若由硫酸錳溶液結(jié)晶出MnSO4•5H2O的最佳溫度是：0℃（上述兩個(gè)溫度均在圖中所示范圍內(nèi)選�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為空氣成分比例圖（按體積計(jì)算），其中b代表的氣體是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳

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