Question

14．將CaCl₂和NaCl固體混合物14g放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)后過濾，稱量燒杯中濾液的總質(zhì)量為100g．請計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是10g；
（2）固體中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氯化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為：14g+96g-100g=10g，
故填：10g．
（2）解：設(shè)固體中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
               111　  100　　　117
                x　    10g　　　 y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=11.1g，y=11.7g，
答：固體中氯化鈣質(zhì)量是11.1g．
（3）所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14g-11.1g+11.7g}{100g}$×100%=14.6%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．