Question

1．請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）D圖中②的儀器名稱為集氣瓶．
（2）實驗室用B裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，儀器 ①的作用是便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應的速率（寫一點即可）．
（3）現(xiàn)有大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸，選擇合適的物質用C裝置制取CO₂氣體，其化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在反應過程中，使反應停止的操作是關閉活塞．
（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體．甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是AF或AD，若用圖3裝置收集甲烷，氣體應從b端導入（選填“a”或“b”）．
（5）小明同學用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，小華認為小明制取的氫氣不純，雜質氣體除了水蒸氣外還含有HCl（填化學式），基于以上問題，兩位同學最終設計了如圖2方案制取純凈、干燥的氫氣，請回答下列問題．

①H中硝酸銀溶液的作用是檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）；
②I中液體是濃硫酸（填名稱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)實驗室用雙氧水制取氧氣的原理寫出反應的方程式，根據(jù)裝置特點分析解答；
（3）實驗室制取氣體時選擇藥品產(chǎn)生氣體速度適中，便于收集，藥品要廉價易得等，據(jù)此進行分析解答；
（4）根據(jù)實驗室制取甲烷氣體的反應所使用藥品及反應條件，判斷所應選用的發(fā)生裝置，并根據(jù)甲烷的溶解性與密度，判斷收集甲烷應選用的收集裝置；
（5）根據(jù)物質的性質進行分析，鹽酸具有揮發(fā)性解答；
①根據(jù)硝酸銀溶液能檢驗氯化氫氣體的存在解答；
②根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：②是集氣瓶；
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．儀器 ①的作用是：便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應的速率；
（3）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，主要是因為二者反應速率適中，容易控制，并且藥品價格合理等．
石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
在反應過程中，使反應停止的操作是：關閉活塞，使液體和固體分離；
（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH₄）氣體，故應先用裝置A作為反應的發(fā)生裝置，由于甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，故可采取裝置D向下排空氣法或裝置E；甲烷的密度比空氣小，若用圖3裝置收集甲烷，氣體應從b端導入；
（5）鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，小華認為小明制取的氫氣不純，雜質氣體除了水蒸氣外還含有氯化氫；
①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉淀，所以H中硝酸銀溶液的作用是：檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）；
②氫氧化鈉溶液能和氯化氫反應，從而除去氯化氫，濃硫酸能吸收水蒸氣，從而干燥氣體，故I中液體是濃硫酸．
答案：
（1）集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應的速率（合理即可）；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  關閉活塞；
（4）AF或AD；  b；
（5）HCl；
①檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡）；  ②濃硫酸．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．