Question

【題目】某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”開(kāi)展探究活動(dòng)。該小組同學(xué)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，由于忘了加入酸堿指示劑，故無(wú)法判斷酸堿是否恰好中和，于是他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，以確定此次實(shí)驗(yàn)是否酸堿恰好中和。

（提出問(wèn)題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）同學(xué)們做出猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和NaOH；

猜想三：有________________________________；

猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和NaOH。

有同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是___________________，理由是___________________________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈試管中滴加____________________	溶液不變紅	猜想二不成立
②另取少量反應(yīng)后的溶液于另一個(gè)潔凈的試管中滴加Na2CO3溶液	____________________	猜想________不成立

（結(jié)論）猜想三成立。

（拓展）通過(guò)分析，同學(xué)們認(rèn)為只需往反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質(zhì)的成分，理由是_______________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4、H2SO4 猜想四 NaOH與H2SO4會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)不能共存 酚酞試液 有氣泡產(chǎn)生 一 石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性溶液中不變色

【解析】[假設(shè)猜想]硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿都可能過(guò)量，也可能恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉；氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉；硫酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸。所以，猜想三為：有Na2SO4、H2SO4。酸堿不能共存，NaOH與H2SO4會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)不能共存，猜想四不合理。[實(shí)驗(yàn)探究]①若溶液中存在氫氧化鈉，加入酚酞后能變紅，加入酚酞后不能變紅，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉，猜想二不成立；②根據(jù)題意猜想三成立，則猜想一、二、四都不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程已說(shuō)明猜想二、四不成立，實(shí)驗(yàn)探究②是為了證明猜想一不成立，在溶液中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，則可證明猜想一不成立。[拓展]通過(guò)分析，同學(xué)們認(rèn)為只需向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質(zhì)的成分，理由是石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，中性溶液中不變色。(合理即可)。