Question

15．二氧化氯（ClO₂）在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用．
（1）ClO₂可用于工業(yè)制備高效氧化劑、漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）．
①ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4．
②工業(yè)生產(chǎn)NaClO₂的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+2X $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂+2NaClO₂，其中X的化學(xué)式為NaCl．
（2）ClO₂是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氰化物氧化．ClO₂與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應(yīng)的微觀示意圖如下：

該反應(yīng)生成的N₂與CO₂的質(zhì)量比為7：22．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解答本題；②根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)中X的化學(xué)式．
（2）先寫出化學(xué)方程式，然后計(jì)算生成的N₂與CO₂的質(zhì)量比．

解答 解：（1）①氧顯-2價(jià)，設(shè)二氧化氯中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則：x+（-2）×2=0，得x=+4，故填：+4．
②由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知：
         反應(yīng)前    反應(yīng)后
Na原子     0         2
Cl原子     2          4
O原子      4          4
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，X的2個(gè)分子中含有2個(gè)Na原子和2個(gè)Cl原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)Na原子和1個(gè)Cl原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl；
（2）HClO₂與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應(yīng)的方程式是2ClO₂+2HCN$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+2CO₂+2HCl，該反應(yīng)生成的N₂與CO₂的質(zhì)量比為28：（44×2）=7：22：．
故答案為：（1）①+4； ②NaCl；（2）7：22．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．