Question

17．松花皮蛋于明朝初年開始問世，距今已有500多年的歷史．皮蛋的味道鮮美，略顯堿性．腌制皮蛋的化學(xué)配方有多種，傳統(tǒng)的方法是將灰料敷在鮮蛋外，灰料的主要原料一般包括生石灰、純堿和食鹽．用水調(diào)制灰料成漿糊狀的碳酸鈣懸濁液，敷在蛋上，密封保存，數(shù)天后即可食用．
（1）剛吃皮蛋的人會(huì)發(fā)現(xiàn)皮蛋有點(diǎn)澀口，所以在吃時(shí)常常喜歡添加一點(diǎn)醋．其主要的原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，去除澀感．
（2）小明同學(xué)根據(jù)上述信息，進(jìn)行了自制皮蛋的歷程．
①向燒杯中加入腌制皮蛋的灰料，再加入適量的水，攪拌、靜置．主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②過濾步驟①所得的物質(zhì)，得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學(xué)式）；可能含有的溶質(zhì)是Ca（OH）₂或Na₂CO₃．上述兩種可能含有的溶質(zhì)能否同時(shí)存在呢？否．（填“能”或“否”）理由是碳酸鈉和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存
③、小明為了探究步驟②所得的濾液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
A．取少量濾液，滴加適量的碳酸鈉等溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有Ca（OH）₂，反之，濾液中不含Ca（OH）₂．
B．取少量濾液，滴加適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說明存在Na₂CO₃．反之，濾液中不含Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能與堿反應(yīng)分析；
（2）①根據(jù)主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調(diào)制成糊狀分析發(fā)生的反應(yīng)有：水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
②主要配料中含氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水，分析溶質(zhì)的成分；如果Na₂CO₃過量，則濾液中會(huì)含有；氫氧化鈣微溶，濾液中也會(huì)含有少量，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此不可能同時(shí)含有；
③根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)不同進(jìn)行分析．

解答 解：（1）食皮蛋用時(shí)加入一些食醋，酸堿起中和反應(yīng)，可以去除澀感；故答案為：發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，去除澀感；
（2）①根據(jù)原料可知發(fā)生的反應(yīng)有：水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②因?yàn)橹饕�配料中含氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣可能完全反應(yīng)，也可能是部分反應(yīng)，因此可能有剩余，但由于碳酸鈉和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此二者不能同時(shí)存在；
故答案為：否；碳酸鈉和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存；
③氫氧化鈣能夠和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此可以是常見的碳酸鈉溶液；碳酸鈉能夠和鹽酸等反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可以滴加稀鹽酸，看能否產(chǎn)生氣泡；
故答案為：滴加適量的碳酸鈉等溶液；滴加適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，考查了常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等，難度不大，注意利用相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行分析．