Question

2．（1）某同學欲將98%的濃硫酸稀釋為120克20%的稀硫酸，他需要濃硫酸的質(zhì)量為$\frac{120g×20%}{98%}$，需要水的質(zhì)量為120g-$\frac{120g×20%}{98%}$．
（注意：橫線上只需寫出計算式，只寫結果不得分）
（2）小明同學向70克20%的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，滴加時溶液的pH與所加溶液的質(zhì)量關系如圖所示：計算：當pH=7時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（精確到小數(shù)點后第一位）

Answer 1

分析 （1）使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計算配制時所需要濃硫酸的質(zhì)量．
（2）由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關系圖，在加入50g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據(jù)反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
120g×20%=x×98%
x=$\frac{120g×20%}{98%}$
則需要水的質(zhì)量為：120g-$\frac{120g×20%}{98%}$
故填寫：$\frac{120g×20%}{98%}$
；120g-$\frac{120g×20%}{98%}$．
（2）由關系圖，加入50g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；
設稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
50g×x 70g×20%
$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{80}{70g×20%}$
x=34.3%
答：則所滴加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.3%．

點評 在使用化學方程式進行計算時，所使用的需為純凈物的質(zhì)量，不能直接把溶液的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．