Question

5．為測(cè)定某硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計(jì)算：[反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；
（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方密度計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為：100g+80g-175.1g=4.9g，
答：生成了4.9g氫氧化銅沉淀．
（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
       160             98
        x             4.9g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=8g，
該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．