精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
14．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．空氣液化B．碘升華C．鐵生銹D．冰融化成水

分析 有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，化學變化的特征是：有新物質生成，判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．

解答 解：A、空氣液化過程中只是物質的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、碘的升華過程中只是物質的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
C、鐵生銹過程中有鐵銹生成，屬于化學變化，故選項正確；
D、冰融化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
故選C．

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示BCu、EFe
（2）寫出G→I的化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）寫出H→C的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．為測定某硫酸銅溶液的溶質質量分數，取硫酸銅溶液100g，向其中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，至不再產生沉淀為止，共用去氫氧化鈉溶液80g，過濾，得濾液175.1g．計算：[反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓]
（1）反應后產生沉淀的質量；
（2）該硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是（　　）
A安全常識B數據記錄
天然氣泄漏立即打開換氣扇
炒菜時油鍋著火--用鍋蓋蓋滅
預防煤氣中毒--確保煙道暢通		量筒量液體-體積為9.1mL
托盤天平稱固體-質量為5.2g
pH試紙測酸雨-pH為4.5
C物質的性質與用途D化學反應的條件
N2化學性質穩(wěn)定--作保護氣
H2具有可燃性--作氣體燃料
CO具有還原性--冶煉金屬		實驗室制氧氣--一定需要催化劑
燃燒--接觸氧氣、溫度達著火點
復分解反應-生成氣體、沉淀或水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用化學符號填空
（1）3個鈉離子3Na+；（2）氧化鋁Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．酒石酸的化學式可表示為CXH6O6，其相對分子質量為150，請計算：
（1）X=4；
（2）酒石酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為8：1：16
（3）求酒石酸中碳元素的質量分數32%．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗中，發(fā)現鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究．
實驗探究：將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
實驗現象：在燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生．
教師指導：
上述反應產生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3；反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
問題解決：此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據是質量守恒定律；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為Mg3N2，此物質與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
相關結論：空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖所示，兩橢圓相交處表示兩種化合物的共性，橢圓其余部分表示兩物質的個性，“→”表示某種物質通過進一步反應可轉化為另一種物質．回答下列問題：

（1）碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）若甲物質和碳酸鈉屬于同類別的化合物，寫出“碳酸鈉→甲”的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（寫一個）；
（3）若乙物質和碳酸鈉屬于不同類別的化合物，則乙物質的名稱是二氧化碳，常溫下的狀態(tài)是氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”），寫出“碳酸鈉→乙”的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（寫一個）；
（4）寫出乙物質與丙物質反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（寫一個）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．已知氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KCl）固體．寫出該反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，該反應的基本類型是分解反應．
小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
【進行實驗】按如表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
①    KClO3      580
②      KClO3、MnO2（質量比1：1）     350
③ KClO3、CuO（質量比1：1）
④   KClO3、Fe2O3（質量比1：1）     390
【分析數據、得出結論】
（1）由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍：350＜t＜390；
【交流反思】
（3）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認為還可能有的影響因素是催化劑的顆粒大�。▽懗鲆环N即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案