工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是 t.
(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計算過程)
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
長期使用的水壺底部結有一層水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量,實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g,利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗,并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
B裝置增加的質(zhì)量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù),并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結果保留兩位小數(shù)(CO2在標準狀況下密度為1.98克/升)?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
在學習酸和堿的知識時,王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中,放置在教室的櫥柜里,過了幾天,表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末,同學們就此展開探究.
(1)小杰猜想粉末是碳酸鈉,原因的化學方程式是 .
(2)小鑫用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗出了碳酸鈉的存在,他選用的試劑是 和 .
(3)小源取少量固體樣品,配成溶液加入無色酚酞來檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說明溶液中一定存在的物質(zhì)是 (填化學式)
(4)喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示.實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后,原來U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水,右面液面將 .(填“上升”或“下降”)原因是 .如果要觀察到相反的現(xiàn)象,可以向水中加入 .
(5)73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應的化學方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
長時間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaCO3。某;瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢,加入足量的稀鹽酸,同時測量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質(zhì)量,測量數(shù)據(jù)如下表:
時間/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的質(zhì)量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖.試分析解答:
(1)赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為: .
(2)實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收? .
(3)上述反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g.
(4)計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種.
(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液,計算應稱取氯化鈉的質(zhì)量.
(2)選種進行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg,要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復到(1)中的狀態(tài),計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量.
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科目:初中化學 來源: 題型:
用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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