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工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是　 　t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

9；8.04t

解析試題分析：（1）碳酸鈣的質量=12t×75%=9t；
（2）設生成氧化鈣的質量為x．則
CaCO3 CaO+CO2↑
100          56
9t           x
=，
解之得：x=5.04t
因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質，雜質的質量=12t×（1﹣75%）=3t
所以最終可以生產生石灰的質量=5.04t+3t=8.04t
答：可生產生石灰8.04t．
考點：含雜質物質的化學反應的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數據后回答；
（1）第一次實驗測得數據較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為___________克．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

計算碳酸鈣中碳原子的質量分數，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結果保留兩位小數（CO2在標準狀況下密度為1．98克/升）？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末，同學們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是　                              ．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　   和　        　．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發(fā)現溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質是　              　（填化學式）
（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要觀察到相反的現象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應的化學方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO2質量，測量數據如下表：

時間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應完全？
②請根據表格分析寫出你發(fā)現的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：

（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：　    　．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應中產生二氧化碳的質量為　     　g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農業(yè)生產上常用質量分數為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉的質量．
（2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg，要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g？
（2）反應后所得溶液中溶質NH4Cl的質量分數是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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