計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù)，并計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1．98克/升）？

（1）12%    （2）44．44L

解析試題分析：（1）有關(guān)化學(xué)式的計算：以Am Bn為例，1、相對分子質(zhì)量的計算、Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的質(zhì)量比、A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3、元素質(zhì)量分數(shù)：

∴ C%=12×1/40+12×1+16×3×100%=12%
（2）根據(jù)計算密度公式是ρ="m/V" ∴V=m/ρ=88g/1．98g/L=44．44L
考點：根據(jù)化學(xué)式進行的計算,密度公式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在10％一20％之間)?請通過計算回答。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

 
甲
乙
丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
139g
129g
129g
加入黃銅樣品質(zhì)量
20g
24g
20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
158.8g
152.8g
148.8g
 
請回答下列問題：
（1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是　 　t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示。
 
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某煉鐵廠購進含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

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