Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）

稱量項(xiàng)目	甲	乙	丙
所取樣品的質(zhì)量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	150	100	100
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	23.3	23.3	23.3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）同學(xué)（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（3）若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x，

Na2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2NaCl
142	233
x	23.3g

x=14.2g

所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=94.7%；

（3）水的質(zhì)量．
【解析】解：（1）甲、乙比較，100g氯化鋇完全反應(yīng)，乙、丙比較，15g樣品完全反應(yīng)，所以乙同學(xué)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 23.3g

=

x=14.2g

所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=94.7%；

答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.7%.

（3）計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量通過化學(xué)方程式可以求出生成的氯化鈉和硫酸鈉，然后求出樣品中的氯化鈉；溶液質(zhì)量需要應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量即可，但是反應(yīng)物不知道水的質(zhì)量，所以還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是水的質(zhì)量．
所以答案是：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的質(zhì)量．

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．