Question

某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應(yīng)得到10.7g固體，試計算10.7g固體中所含各種物質(zhì)的質(zhì)量．
反應(yīng)的化學方程式：2KClO₃

MnO2  .

 2KCl+3O₂↑

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差為氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式來計算氯化鉀的質(zhì)量及二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149　 96
           x    4.8g          

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g               
則剩余固體中MnO₂的質(zhì)量為：10.7g-7.45g=3.25g 
答：剩余固體中含有氯化鉀7.45g，含有二氧化錳3.25g．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確質(zhì)量守恒及氧氣為氣體來計算氧氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后利用化學反應(yīng)方程式來計算即可．