Question

【題目】運(yùn)用知識(shí)節(jié)約資源 金屬在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鎢絲可用于制造燈泡中的燈絲是利用了該金屬____________的性質(zhì)。 保險(xiǎn)絲（鉛銻合金）比組成它的純金屬的熔點(diǎn)_____________（選填“低”或“高”）。

（2）如圖所示裝置是探究鐵生銹的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用鐵片形狀、大小相同。請(qǐng)你填寫空格：

①一段時(shí)間后，試管 A 中鐵片生銹，試管 B 和 C 中鐵片保持光亮，試管 D 和 E 中鐵片生銹都比試管A多。全面觀察試管 ABC 發(fā)生的現(xiàn)象，推理得出結(jié)論：鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的_____________共同作用的結(jié)果。

②對(duì)比試管 A、E 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：___________。

③生活中海邊比河邊的鐵制品更容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉能加快鐵的銹蝕。為驗(yàn)證猜想，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)是_______（選填試管編號(hào)）。

（3）我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過 1 億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有銅、鐵、鋁、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體�；瘜W(xué)小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

①寫出一個(gè)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

②濾液 A 中的陽離子有_____________（填寫離子符號(hào)）。

③濾液 C 中一定含有的溶質(zhì)是_____________。

Answer 1

【答案】熔點(diǎn)高 低 氧氣、水 鐵在酸存在的環(huán)境中更易生銹 AD Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑ Al3+、Fe2+、H+ H2SO4 H2O2 CuSO4

【解析】

（1）鎢絲可用于制造燈泡中的燈絲是利用了該金屬熔點(diǎn)高的性質(zhì)；合金的熔點(diǎn)一般低于其組成純金屬的熔點(diǎn)，保險(xiǎn)絲（鉛銻合金）比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。

（2）①A試管鐵釘和氧氣、水共同接觸，B試管植物油阻擋鐵釘與空氣中的氧氣接觸，C試管鐵釘不和水接觸，全面觀察試管 ABC 發(fā)生的現(xiàn)象，試管 A 中鐵片生銹，試管 B 和 C 中鐵片保持光亮，說明鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。

②A試管鐵釘和氧氣、水共同接觸，E試管鐵釘與醋酸、水、氧氣接觸，試管 A 中鐵片生銹，試管E 中鐵片生銹比試管A多。說明鐵在酸存在的環(huán)境中更易生銹。

③A試管鐵釘和氧氣、水共同接觸，D試管鐵釘與氯化鈉、水、氧氣接觸，試管 A 中鐵片生銹，試管D 中鐵片生銹比試管A多。說明鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中更易生銹。通過AD這組實(shí)驗(yàn)比較可知生活中海邊比河邊的鐵制品更容易生銹，從而猜測(cè)氯化鈉能加快鐵的銹蝕。

（3）①步驟①中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑，金、銀、銅和稀硫酸不反應(yīng)；

②稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，加入的硫酸是過量的，所以濾液A中的陽離子有Al3+、Fe2+、H+；
③向?yàn)V渣B（含有金、銀、銅）中加入足量稀硫酸和過氧化氫溶液，根據(jù)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，濾液 C 中一定含有的溶質(zhì)是過量的H2SO4、 H2O2和反應(yīng)生成的硫酸銅；